|
انواع التفاعلات الكيميائيه
انواع التفاعلات الكيميائيه http://www.samysoft.net/forumim/slam/13493179tm5.gif تكتسب التفاعلات الكيميائية أهمية كبرى في حياتنا ، فالغازولين يحترق في محرك السيارة لتوليد طاقة تحركها ، وغذاء النبات ينتج من عملية البناء الضوئي بتفاعل ثاني أكسيد الكربون والماء .. والأنواع المختلفة من الأدوية والألياف الصناعية والأسمدة ما هي إلا بعض الأمثلة على نواتج بعض التفاعلات الكيميائية .. إن ما يحدث عند تفاعل العناصر مع المركبات ما هو إلا كسر للروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وبالتالي تكوين روابط جديدة .. أي بمعنى أخر : تفكك أو انحلال مواد ، وتكوُّن مواد جديدة من الأجزاء المتفككة .. ولتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية وما يحدث فيها من تغيّرات على المواد المتفاعلة وتكوين مواد جديدة ، فإنها تُمثل بمعادلات كيميائية ... و يمكن أن تُقسّم التفاعلات الكيميائية إلى عدة أنواع .. أولاً: تفاعلات الاتحاد " التكوين " وينقسم إلى .. أ - اتحاد عنصر مع عنصر وهو إتحاد عنصر مع عنصر ليكوّنا مركب .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction34.jpg أمثلة .... http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction1.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction2.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction3.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction4.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction5.jpg http://www.samysoft.net/forumim/fwasel/1/fgdf.gif ب - اتحاد مركب مع مركب .. اتحاد مركب مع مركب لينتج لنا مركب جديد .. أمثلة : http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction6.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction7.jpg ولكي يتم إيضاح تفاعل التكوين بشكل أفضل دعونا نشاهد هذه الصورة الكرتونية .... كان هناك طائر الطائر " عنصر " اتحد مع الدودة " عنصر " مواد متفاعلة .... ليكوّنا الطائر السمين " المركب " المواد الناتجة ... http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction8.jpg http://www.samysoft.net/forumim/fwasel/1/fgdf.gif ثانياً..تفاعلات التحلل:أوالتفكك "Decompositionreactions" في هذا النوع من التفاعلات الكيميائية يتفكك المركب إلى مكوناته البسيطة فقد يتفكك كلياً إلى عناصره الأولية أو مركبات أبسط منه .. ويعتبر عكس تفاعل التكوين .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...0reaction9.jpg وبعض المركبات الكيميائية تحتاج إلى التسخين حتى يتم تفككها إلى مكوناتها الأولية .. تتفكك بعض الأحماض عند تسخينها إلى أكسيد الحامض والماء .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction10.jpg تتفكك هيدروكسيدات الفلز عند تسخينها إلى أكسيد الفلز و الماء .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction11.jpg تتفكك كربونات الفلز عند تسخينها إلى أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون ... http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction12.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction13.jpg تتفكك كلورات الفلز عند تسخينها إلى كلوريد الفلز والأكسجين .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction14.jpg تتفكك بعض الأكاسيد إلى ... http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction15.jpg وتتم بعض تفاعلات التفكك من خلال الكهرباء فيُسمى التفاعل بــ "التحليل الكهربائي " http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction16.jpg ولإيضاح هذا النوع من التفاعلات .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction17.jpg نعود إلى التفاعل .. تعتبر البيضة هي المادة المتفاعلة " تحتوي بداخلها على السلحفاة " وبعدما تفقس تخرج السلحفاة " مادة ناتجة " وقشرة البيضة " مادة ناتجة أيضاً " .. يتبع ؛ http://www.samysoft.net/forumim/fwasel/1/fgdf.gif ثالثاً000تفاعلات الإحلال والاستبدال... "Displacement-ReplacementReactions" تحدث تفاعلات الإحلال عندما يكون هنالك فلز نشط " أكثر فعالية " يحل محل عنصر آخر ذو نشاط أقل " فعاليته منخفضة " في مركب آخر ... أو يحدث بين لا فلز ذو فعالية مرتفعة مع لا فلز ذو فعالية منخفضة ... وتستخدم هذه التفاعلات عادةً بمعرفة العناصر الأكثر نشاطاً .. أو بالسلسلة الكهروكيميائية .. 00 السلسلة الكهروكيميـــائية 00 أ – التبادل أو الإحلال الأحادي .. Single Replacement Reaction http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction18.jpg استبدال فلز بفلز أكثر نشاطاً .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction19.jpg استبدال الهيدروجين في الماء بفلز أكثر نشاطاً ... http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction20.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction21.jpg استبدال الهيدروجين في الحامض بفلز أكثر نشاطاً ... http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction22.jpg استبدال لا فلز بلا فلز أكثر نشاطاً .. http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction23.jpg http://www.samysoft.net/forumim/fwasel/1/fgdf.gif ب - التبادل المزدوج .. Double replacement reaction Double Displacement Reaction ويتم في هذا التفاعل الاستبدال بين العناصر في المواد المتفاعلة بحيث يأخذ كل عنصر مكان العنصر الآخر ليكوّنا مركبين مختلفين عن المواد المتفاعلة . http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction24.jpg http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction25.jpg حسناً للتعرف أكثر على هذا النوع من التفاعلات ... ماذا نلاحظ من خلال هذه الصورة ..؟؟؟ http://rinad22.jeeran.com/images/che...reaction26.jpg http://www.samysoft.net/forumim/fwasel/1/fgdf.gif |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
مع انى كنت اكرة الكمياء بسبب تعقيداتها الا اننى اشكرك على طرحك الهام نور شكرا على طرحك تقبلى تقديرى |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
أحبتي ..
أنا عضو جديد سجلت في هذا المنتدى والصور المرفقة مع هذا الموضوع لا يمكنني رؤيتها أفيدوني -رعاكم الله- الموضوع يهمني جدآآآآآآآآآآآآآآآآ |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
السلام عليكم اخى عزوزى
اسعدنا مرورك وتواجدك معنا ونتمنى لك الافادة ونعتذر على الصور المختفية لانها من المصدر اضع لك فلاش وأتمنى تجد فيه ما يفيدك مع وعد بالبحث عن صور لك اخى الكريم http://www.nooor.com/files/6219c530104f7414.swf دعواتى لك بالصحة والعافية والله يوفقك الى ما تتمنى |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
الأسئلة الأساسية عن التفاعلات والطاقة :- معظم الطاقة التي نستخدمها هذه الأيام ناتجة عن المصادر الكيميائية. وبما أن انتاج واستخدام الطاقة مهم جدا لذا سنقوم هنا بعمل دراسة حثيثة للتغيرات الكيميائية المرتبطة بالتفاعلات الكيميائية. لنبدأ .. باستعراض الأسئلة الأساسية للموضوع : 1. ما نوع التفاعلات التي تحدث في نطاق الطاقة؟ 2. ما مسببات حدوث التفاعلات الكيميائية؟ 3. لماذا تقوم بعض التفاعلات بطرد الطاقة وأخرى بامتصاصها؟ 4. ماذا يحدث للمواد الكيميائية على مستوى الجزيئات عندما تنطلق الطاقة منها أو تمتصها أثناء التفاعل؟ ما أنواع التفاعلات التي تحدث في نطاق الطاقة : نشاط : مفهوم انواع التفاعلات : من خلال مشاهدتك للصور التي تم وضعها في مجموعتين, قم بوضع الفرضيات عن الخصائص التي سمحت لنا – بشكل عام – بوضعها في مجموعة واحدة: http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2329 الحل: - جميع الصور التي في المجموعة أ هي أمثلة لعمليات تعطي طاقة عندما تحدث. وتوصف هذه العمليات "بالطاردة للطاقة" - جميع الصور التي في المجموعة ب هي أمثلة لعمليات تمتص طاقة عندما تحدث. وتوصف هذه العمليات "بالماصة للطاقة" الآن ...... انظر للصور التي في الأسفل ثم قرر إلى أي المجموعتيين تنتمي بوضع دائرة على المجموعة الصحيحة ؟ ثم اذكر سبب اختيارك ثبت اختيارك .. ثم تأكد من صحة إجابتك من الحل المرفق هل تطابقت نتائجك مع فرضياتك ؟ http://www.bytocom.com/vb/uploader.php?do=get&id=2330 لخص ما توصلت له من فرضيات نهائية من خلال اعتقاداتك المتعلقة بالصور المعروضة الحل: جميع التفاعلات, سواء كانت فيزيائية أو كيميائية أو نووية يمكن تصنيفها إلى طاردة للطاقة أو ماصة للطاقة في حالة ما أنها احتاجت للطاقة لتحدث أو أنها تنتج طاقة. |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
لماذا تحدث التفاعلات الكيميائية ؟ قرر العلماء الكيميائيين أن العمليات الكيميائية تحدث بشكل تلقائي ( عفوي ) لسبيبين : - عندما تكون طاقة المواد الناتجة أقل من طاقة المواد المتفاعلة ( متجه نحو الأقل طاقة). ومثل هذه التفاعلات تعطي طاقة للبيئة المحيطة بها، مثل اشعال عود الثقاب - وعندما أيضا تكون النواتج أكثر عشوائية ( أقل ترتيب ) من المتفاعلات ( متجهة نحو العشوائية ) نشاط : تجربة عملية للتعرف على أنواع التفاعلات الكيميائية الأدوات اللازمة : - 10 مل من 1 M من HCl ، 10 مل من 1,5 مل من حمض الأيثانويك ( CH3COOHاسيتيك ) ، 10غم (NaHCO3) Baking Soda، شريط المغنيسيوم ، كأسين ، ترمومترين الاجراءات: - ضع في كل كأس ترمومتر لقياس لمتابعة درجات الحرارة أثناء التفاعل - ضع في الكأس الأول شريط المغنسيوم بطول 2 سم واسكب عليه 10 مل من 1M من HCl .وراقب درجة الحرارة ، سجّل ملاحظاتك . - ضع في الكأس الثاني 10 غم من كربونات الصوديوم الهيدروجينية واسكب عليها 10 مل من محلول 1,5 M منCH3COOH .وراقب درجة الحرارة ، سجّل ملاحظاتك . بسهولة بالإمكان إجرائها افتراضيا ببرنامج التمساح أجب عن الأسئلة التالية : - أي التفاعلين أطلق طاقة ؟ وأيهما امتص الطاقة ؟ - ما الدليل على أن الطاقة قد أطلقت أو أنها قد امتصت ؟ - اكتب معادلات التفاعل الحرارية ؟ الحل : - تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك يعتبر تفاعل طارد للطاقة وتفاعل الكربونات الصوديوم الهيدروجينية مع حمض الإيثانويك يعتبر تفاعل ماص للطاقة . - الدليل على انطلاق الطاقة هو ارتفاع درجة حرارة التفاعل وانخفاض درجة الحرارة دليل على امتصاص الطاقة. - Mg(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2(g) + heat - NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) + heat → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) إذن .. لندرس تغيّرات الطاقة أثناء حدوث التفاعلات الكيميائية كل التفاعلات – سواء كانت فيزيائية أو كيميائية أو نووية – عندما تحدث يرافقها نوعا تغيرات في الطاقة. لذا بإمكاننا أن نصنفها اعتمادا على أن التغيّر تضمن امتصاص للطاقة أو اطلاقها. وهذه التفاعلات تعرّف: - طاردة للطاقة Exothermic : وهو التفاعل الذي تنطلق الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة - ماص للطاقة Endothermic : وهو التفاعل الذي يمتص النظام الطاقة من البيئة المحيطة. ماذا نقصد بالنظام والمحيط ؟ النظام تعني المواد التي حدث عليها التغيّر, سواء كان التغيّر فيزيائي أو كيميائي أو نووي. المحيط ويعني وسط البيئة الذي فيه المواد. كيف ستمتص الجزيئات الطاقة أو ستطلقها ؟ مجموع الطاقات في الجزيئات تسمى المحتوى الحراري الجزيئي molecular enthalpy. فالجزيئات تختزن الطاقة بعدة طرق وبحسب أشكالها. ويمكن تحديد نوعين من الطاقات: 1. الطاقة الحركية .. وتتضمن : o الطاقة الاهتزازية ( التذبذبية ) : وتنتج عن حركات الذرات للأمام والخلف حول الروابط. وتتواجد هذه الحركة التذبذبية فقط بالمواد الصلبة وتزداد قوتها بزيادة درجة حرارة المواد الصلبة . o الطاقة الدورانية : وتنتج عن دوران الذرات حول محاورها. وتكتسب الجزيئات الطاقة الدورانية عندما تتحول للحالة السائلة, وهي بدورها تزداد بزيادة درجة حرارة السائل. o الطاقة الانتقالية : وتنتج عن حركة الجزيئات من مكان لآخر في خط مستقيم وأول ظهور للطاقة الانتقالية في الحالة الغازية , وأيضا تزداد بزيادة درجات الحرارة. 2. طاقة الوضع وهي تنتج من تنظيم الذرات وارتباطاتها في الجزيئات. وهذه الأشكال من الطاقات تتأثر عندما تتحول المواد من حالة الصلابة إلى حالة السيولة أو من حالة السيولة إلى الحالة الغازية أو من حالة الصلابة إلى تكوين المحاليل. ويمكن تقسيم قوى التجاذب هذه إلى: - فان دير فال ( قوى لندن ) وتوجد ما بين الجزيئات الغير قطبية - رابطة قطبيه ما بين الجزيئات القطبية والأيونية وتتضمن الرابط الهيديوجينية 3. طاقة الربط : يتم تخزين الطاقة عند تكوين الروابط أو قوى التجاذب بين الذرات في الجزيئات. وهذه الأشكال من الطاقة تنتج عندما تحدث التغيرات الكيميائية. فالطاقة يمكن أن تمتص وتختزن على شكل رابطة أو تنطلق عندما تنكسر الرابطة. فعندما يحدث امتصاص للطاقة في النظام هذا يعني إن بعض من الطاقات المذكورة قد ازدادت . بينما لو أطلق النظام طاقة فإن هذا يعني أن الطاقة نتجت من أحد تلك الأشكال أو الروابط. النشاط التالي سيوضح ما شرحناه : نشاط : المحتوى الحراري للجزيئات الأهداف : - لوصف أشكال الطاقة التي تمتلكها الجزيئات - لشرح كيف أن أشكال الطاقة تتغيّر إذا ما امتصت الجزيئات الطاقة أو فقدتها - لعرض التغيرات في المحتوى الحراري للجزيئات.المواد اللازمة : - بلورات من ثيوسلفيت الصوديوم (Na2S2O3) - أنبوبة اختبار - لهب بنسن أو مسخن - صحن زجاجي - ملقط - بلورة من ثيوسلفيت الصوديوم بحجم حبة العدس الاجراءات : - ضع في أنبوبة الاختبار كمية كافية من ثيوسلفيت الصوديوم الصلبة . ولاحظ شكلها ولونها . - سخّن أنبوبة الاختبار بلهب بنسن بحيث تتوزع درجات الحارة بالتساوي على المادة لحين انصهارها وتحوّلها تماما للحالة السائلة . - اسكب المادة السائلة في صحن زجاجي .. وضع بلورة بحجم حبة العدس من ثيوسلفيت الصوديوم في وسط الصحن بهدوء - سجل ملاحظاتك في جدول من تصميمك |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
تسلموا
نور احمد على الافادة فكرتونى بالكلية الله يرحم ايامها |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
طرح رائع جدااااااااا ومعلومات قيمة
نووور ــــ أحمد شكرى وتقديرى على هذه الإفادة الرائعة |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
كل الشكرلك احمد
الله يخليك على المتابعة وده هدف المنتدى تقديم الابحاث والدراسة لمن يريد موفق يارب |
رد: انواع التفاعلات الكيميائيه
أنواع التفاعلات الكيميائية أنواع التفاعلات الكيميائية - تفاعلات الاتحاد - تفاعلات التفكك - تفاعلات الإزاحة - تفاعلات التبادل المضاعف - تفاعلات الأكسدة الارجاعية - تفاعلات الحموض والأسس تفاعلات الاتحاد 1- تفاعلات الاتحاد : وهي التفاعلات التي تتم بين مادتين أو أكثر لتكوين مادة جديدة a - التفاعلات الاتحادية للهيدروجين : 1- مع العناصر اللامعدنية : يتحد الهيدروجين مع العناصر اللامعدنية مثل عناصر المجموعة VIIA (الهالوجينات ) وعناصر المجموعة VIA مثل الأوكسجين والكبريت ويشكل معها مركبات ذات روابط مشتركة H2+CL2 → 2 HCL 2- مع العناصر المعدنية : يتحد الهيدروجين مع العناصر المعدنية مثل عناصر المجموعتين IA (العناصر القلوية ) و IIA (العناصر القلوية الترابية ) ويشكل معها مركبات ذات روابط كهربائية H2 + 2 Na → 2 NaH H2 + Ca → CaH2 2- التفاعلات الاتحادية للأكسجين : آ- مع العناصر المعدنية : يتحد الأكسجين مع العناصر المعدنية كافة باستثناء المعادن الثمينة كالذهب و البلاتين ويشكل معها أنواعا من الاكاسيد ذات روابط كهربائية وسنذكر على سبيل المثال : - يتحد مع عناصر المجموعة IA حيث تزداد شراهة هذه المجموعة للأكسجين بازدياد كتلتها الذرية ويشكل معها أكاسيد أو فوق أكاسيد فمع الصوديوم مثلا يتشكل فوق أكسيد الصوديوم : 2Na + O2 → Na2O2 - يتحد الأكسجين مع عناصر المجموعة IIA ويشكل معها الاكاسيد Mg + 1/2 O2 → MgO - يتحد الاكسجين مع المعادن الانتقالية كالحديد والنحاس وباعتبار أن هذه المعادن متعددة التكافؤ فإن الاكسيد الناتج يختلف بحسب كمية الاكسجين المتوفرة ونذكر على سبيل المثال اتحاد الاكسجين بالنحاس فإذا كانت كمية الاكسجين قليلة نتج الاكسيد الذي يكون فيه تكافؤ النحاس أصغريا 2 Cu + 1/2 O2 → Cu2O واذا كانت كمية الاكسجين كبيرة ينتج الاكسيد الذي يكون فيه تكافؤ النحاس أعظمياCu + 1/2O2 → CuO ب – مع العناصر اللامعدنية : يتحد الاكسجين مع العناصر اللامعدنية ويشكل معها أكاسيد ذات روابط مشتركة ويختلف الاكسيد الناتج بحسب كمية الاكسجين المتوفرة ونذكر على سبيل المثال احتراق الكربون C + 1/2 O2 → CO C + O2 → CO2 3- التفاعلات الاتحادية للعناصر المعدنية مع العناصر اللامعدنية : تتحد العناصر المعدنية مع العناصر اللامعدنية لتشكل مركبات شاردية نذكر منها : اتحاد عناصر المجموعتين المعدنيتين IA,IIA (العناصر القلوية والقلوية الترابية ) مع عناصر المجموعة اللامعدنية VIIA (الهالوجينات ) 2Na + CL2 → 2 NaCL اتحاد العناصر المعدنية مع الكبريت : Fe + S → FeS 4- اتحاد عنصر مع مركب : يتفاعل ثنائي اكسيد الكبريت مع الاكسجين بحضور وسيط ويتشكل ثلاثي اكسيد الكبريت SO2 + ½ O2 → SO3 5- اتحاد مركبين لتكوين مركب جديد : آ – اتحاد أكاسيد اللامعادن مع الماء : تنحل أكاسيد العناصر اللامعدنية في الماء مكونة محاليل حمضية لذلك تدعى هذه الاكاسيد بالاكاسيد الحمضية أو بلاماءات الحموض SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 ب- اتحاد أكاسيد المعادن مع الماء : تنحل في الماء جميع أكاسيد عناصر المجموعتين IA,IIA وتشكل محاليل قلوية لذلك تدعى الاكاسيد بالاكاسيد القلوية CaO + H2O → Ca (OH)2 بينما نجد أن معظم أكاسيد العناصر الأخرى غير قابلة للانحلال ج- اتحاد الاكاسيد المعدنية مع الاكاسيد اللامعدنية : يتحد اكسيد المعدن (بلاماء الاساس ) مع اكسيد شبه المعدن (بلاماء الحمض ) CO2 + Mg O → Mg CO3 تفاعلات التفكك وهي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد الى مواد أبسط منه فهي عكس تفاعلات الاتحاد وتحدث في الغالب بتأثير الحرارة أو التيار الكهربائي أ*- تفكك مركب الى عنصرين : ونذكر على سبيل المثال تحلل الماء بالتيار الكهربائي 2H2O → 2H2 + O2 وطبعا فوق السهم يكتب تحليل كهربائي وكذلك تفكك اكسيد الزئبق بالحرارة 2H2g → 2Hg + O2 وهون فوق السهم في مثلث صغير دليل الحرارة ب*- تفكك مركب الى عنصر ومركب : كتفكك مركب كلورات البوتاسيوم KCLO3 بالحرارة وبوجود ثنائي أكسيد المنغنيز وسيطا 2KCLO3 → 2KCL + 3 O2 فوق السهم ∆وتحت السهم MnO2 ويستعمل هذا التفاعل في تحضير الاكسجين مخبريا ج- تفكك مركب الى مركبين أو أكثر : تتفكك كربونات المعادن بالحرارة ويتحرر اكسيد المعدن وثنائي اكسيد الكربون CaCO3 → CaO + CO2 فوق السهم ∆ تفاعلات الازاحة ( التبادل الفردي ) وهي التفاعلات التي يحل عنصر نشيط كيماويا مكان عنصر آخر أقل نشاطا والعناصر النشيطة هي العناصر الكهرجابية أي العناصر التي تفقد الكتروناتها السطحية بسهولة وتتحول الى شوارد موجبة آ – كل معدن يحل محل الذي يليه في سلسلة الازاحة : ونذكر على سبيل المثال أن عنصر الزنك النشيط كيماويا يزيح عنصر النحاس الاقل نشاطا والذي يليه في السلسلة ويحل محله في مركب كبريتات النحاس فيترسب النحاس وتتشكل كبريتات النحاس حسب المعادلة : Cu SO4 + Zn → Zn SO4 + Cu ↓ ب- المعاد كافة التي تسبق الهدروجين في سلسلة الازاحة تستطيع في تفاعلاتها مع الحموض إزاحة الهدروجين بينما المعادن التي تلي الهدروجين في السلسلة لاتتمكن من ذلك فمثلا يستطيع معدن الزنك أن يتفاعل مع حمض كلور الماء فيطرد منه الهدروجين ويحل محله لانه يسبقه في السلسلةZn CL2 + H2 →2HCL + Zn بينما معدن النحاس لايمكنه التفاعل مع حمض كلور الماء وطرد الهدروجين لانه يأتي بعده في السلسلة ج- يمكن لبعض العناصر اللامعدنية النشيطة كيماويا أي التي لها ميل قوي لجذب الالكترونات أن تزيح عنصرا لامعدنيا آخر أقل نشاطا من مركباته وتحل محله فكل عنصر من عناصر المجموعة VIIA في الجدول الدوري يزيح العنصر الذي تحته في المجموعة من أملاحه ويحل محله CL2 + 2NaBr → 2NaCL + Br2 تفاعلات التبادل المضاعف وهي التفاعلات التي تتم في المحاليل المائية للمركبات الشاردية حيث يحدث فيها تبادل بين الشوارد الموجبة والشوارد السالبة وتحدث أثناء تفاعل بعض الاملاح مع بعض الحموض أو الاسس أو الاملاح عندما يكون أحد النواتج قليل الانحلال (راسبا ) أو غازا أو قليل الثبات أ*- أحد النواتج راسبا : Ag NO3 + NaCL → Ag CL ↓ + NaNO3 ب*- أحد النواتج غازا : ↑ 2Na CL + H2SO4 → Na2 SO4 + 2 HCL ج- أحد النواتج قليل الثبات : 2 NH4 CL + Ca(OH )2 → CaCL2 + 2H2O + NH3 بحيث (H2O + NH3 ) ← NH4OH |
| الساعة الآن 12:42 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Content Relevant URLs by vBSEO 3.6.0 (Unregistered) Trans by