الفلزات :
هي عبارة عن أجسام بسيطة يتضمن كل منها عنصرا كيميائيا واحدا وأكثرها استعمالا في الصناعة ، الحديد والنحاس والرصاص والزنك والالومونيوم والنيكل والقصدير فنجد مثلا النحاس والالومونيوم عبارة عن فلزين يستخدما ي صورة خالصة نقية تماما لغرض توصيل الكهرباء ، حيث يستخدم الالومونيوم في كابلات الجهد والقدرة العالية بينما يستخدم النحاس في الاسلاك المستخدمة في المنازل والسيارات وفي كلتا الحالتين فإن درجة نقاء المعادن لا تقل عن 99.95% وتكون المعادن النقية ذات كفاءة عالية في أغراض التوصيل الكهربائي
ونجد ان الحديد المشغول عبارة عن حديد نقي يستخدم في اعمال الزينة وتتميز هذه الفلزات بالآتي :
الخواص العامة للفلزات
1- نقطة انصهارها عالية ونقطة الغليان عالية .
- موصلة جيدة للحرارة والح\كهرباء وقابلة للطرق .
- ويفسر الكثافة العالية للفلزات بالحقيقة القائلة بان الذرات تكون مجمعه متقاربة وقابلة للمط والسحب والالتواء وترجع درجة انصهارها العالية وكذلك درجة غليانها العالية الى القوى العالية جدا التي تمسك ذرات هذه الفلزات سويا اما بسبب توصيل هذه الفلزات للحرارة .والكهرباء بصورة جيدة ترجع الى احتوائها علىالالكترونيات حرة في المدارات الخارجية لذراتها والتي تنتقل بحرية في الفلز الى الطرف الموجب للدائرة ويعمل سريان الالكترونات على مرور التيار الكهربائي .
وبالاضافة الى هذا فإن هناك قوى جذب كبيرة بين الالكترونات المتحركة والايونات الموجبة مما يؤدي الى زيادة نقطة الانصهار والغليان .
وتعود قابلية الفلزات للطرق لامكانية تشكيلها في صورة رائق ذات سمك صغير جدا .فمثلا رقائق الذهب تكون رقيقة للغاية لدرجة ان الضوء يمكنه ان يمر بها ويمكن سحب الفلزات الى اسلاك رفيعة جدا وتعرف هذه الخاصية بالمطاطية او قابلية السحب .
وتعتمد مقاومة الفلز على تركيبة البلوري أو الحبيبي فالتبريد البطئ للفلز أثناء تكون بللورات الفلز يؤدي الى تكون بللورات كبيرة الحجم .
التفاعلات والخواص :
التفاعل مع الماء البارد :
هناك ثلاث فلزات تتفاعل مع الماء البارد وهي البوتاسيوم والصوديوزم والكاليسوم .
البوتاسيوم : فلز طري ذو لون رمادي قاتم ويتم تخزينه في زيت البارفين حيث أنه يتآكل سريعا عند اتصاله بالهواء .
نقوم باخراج قطعة بوتاسيوم من زيت البارفين ويتم تجفيفها بورق ترشيح جاف لازالة الزيت الزائد .
ويتم اخذ قطعة صغيرة في حجم الحمصة ثم نعيد الباقي او الزائد الى مكانه للحفظ في زيت البارفين ، وتكون قطع البوتاسيوم ذات سطح لامع الا انها سريعا ما ينطفئ هذا البريق أو اللمعان .
ثم نأخذ قطعة بوتاسيوم بملقاط ونضعها في حوض صغير به ماء بارد ، وسنجد ان البوتاسيوم يطفو وينصهر مكونا كرات صغيرة من الفلز المنصهر ويتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع الماء مكونا غاز الهيدروجين والذي سرعان ما يشتعل بلهب ازرق ويكتمل التفاعل في بضعة ثوان .
بوتاسيوم + ماء = هيروكسيد الباوتاسيوم + الهيدروجين .
التفاعل مع الصوديوم :
يحدث تفاعل مشابه للبوتاسيوم مع الماء في حالة الصوديوم والصوديوم كذلك يتم حفظه في زيت ومن ثم يجف رفعه من الزيت وتجفيفه وقطعه الا ان التفاعل ها يكون اكثر بطئا ويطفوا الصوديوم فوق الماء وقد يأخذ التفاعل فترة زمنية قدرها 20 ثانية .
والهيدروجين الناتج بهذه الطريقة لا يشتعل .
صوديوم+ماء=هيروكسيد الصوديوم+هيدروجين.
التفاعل مع الكالسيوم :
لا يتم تخزين الكالسيوم في الزيت مثلما الحال في البوتاسيوم والصوديوم ويكون على شكل حبيبات رمادية الا انه يظهر عليها أحيانا علامات التآكل .ثم نغمر هذه الحبيبات في حوض به ماء بارد حيث تغطس هذه الحبيبات لاسفل الحوض ويبدأ التفاعل بتصاعد فقاعات عديمة اللون من غاز الهيدروجين يمكن مشاهدتها بسهولة والمحلول الناتج عبارة عن قلوي قاعدي وهو هيدروكسيد الصوديوم
كالسيوم + ماء = هيدروكسيد الكالسيوم + هيدروجين.
المراجع : مكتبة الأسرة في الكيمياء – الجزء الثاني –م/عاطف منصور.
04-08-2008, 01:42 AM
الفلزات وخواصها وتفاعلاتها.,
